【題目】下列對化學實驗的敘述正確的是（ ）
A.配制1molL-1的硫酸銅溶液200mL，需要稱取膽礬晶體40g
B.蒸餾實驗中，冷凝管中冷卻水應從下口通入，從上口放出
C.欲除去Fe粉中混有的I2，可加熱使I2升華
D.檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再向溶液中加入適量雙氧水發現有血紅色沉淀生成，則說明原溶液中存在Fe2+
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
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【題目】（1）將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。
（2）已知：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_____________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298 K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反應的焓變（列出簡單的計算式）：___________________________。
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體（結構簡式為CH3OH）。 已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
鍵能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業制備甲醇的熱化學方程式為_________。
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為____________________________。
(5)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。
a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視
b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡
c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液
e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視
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【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：
已知：碘的熔點為113℃，但固態的碘可以不經過熔化直接升華。下列說法錯誤的是
A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出
B. 操作②中發生反應的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C. 操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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【題目】下列說法正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 所選主要儀器 | 部分操作 |
A | 用濃硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液 | 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 | 將量取好的濃硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度線 |
B | 從食鹽水中得到NaCl晶體 | 坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架 | 當加熱至大量固體出現時，停止加熱，利用余熱加熱 |
C | 分離甲醇和甘油的混合物 | 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、球形冷凝管、錐形瓶、牛角管 | 控制溫度分別收集甲醇和甘油 |
D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、燒杯 | 分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________；
(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學式____________；
(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；
(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________________；
(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_______________。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的
存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是
A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數目為4
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】選做[化學—選修3:物質結構與性質] (15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示）。
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