【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷、硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的電子排布式為__________。N、P、As的第一電離能的大小順序為 _______。
（2）氮化硼（BN）有多種晶體，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是_________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半導體材料的重要成員之一，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①BAs晶體中，每個As與_____個B相連，As的雜化形式為______；
②已知B原子的電負性比As原子的電負性大，則As與B之間存在的化學鍵有_______（填字母）。
A.離子鍵 B. 金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵F.
鍵G. 
鍵
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下BBr3和PBr3反應制得的，BBr3的空間構(gòu)型為______，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，BP中B和P之間的最近距離為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬單質(zhì)通性的說法不正確的是( )
A. 一般都具有金屬光澤 B. 熔點都較高
C. 都是熱和電的良導體 D. 都具有延展性
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【題目】下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（ ）
A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-
C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。
（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）是（ ）
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.153 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、 | +7、 | +5、 | ﹣2 |
回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式： ．
（6）下列敘述正確的是（填字母）． A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．
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