Question

【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，則原FeBr2溶液的物質的量濃度（molL﹣1）是（ ）
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 氯氣完全反應，Cl2的物質的量= =0.15mol，溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，則溴離子的物質的量是氯離子物質的量的一半，為0.15mol，若Br﹣沒有反應，則n（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2 ， 故有部分Br﹣參加反應；
設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反應的n（Br﹣）=0.15 mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.15）mol，
根據得失電子數相等計算得：氯氣得電子數=溴離子失電子數+亞鐵離子失電子數，即0.15mol×2=xmol×1+（2x﹣0.15）mol×1，x=0.15mol，c= = =1.5mol/L，故選B．