Question

【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是；
②當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移： ．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示） ．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A，B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過(guò)量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；；4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O
（2）C或Cu；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2
（3）0.3mol/L； a或 a
（4）NaAlO2、NaCl
（5）銨；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣
【解析】解：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣．①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，則該反應(yīng)為濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來(lái)制取氯氣，并用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移為 ，所以答案是： ；③溶液中氯氣將亞硫酸氫鈉氧化，溶液中會(huì)生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，會(huì)污染空氣，反應(yīng)離子方程為：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，所以答案是：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O；（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，A為碳灰Cu，B為濃硫酸，反應(yīng)生成氣體X為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的方法為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2 ， 所以答案是：C或Cu；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2；（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO3）3 ， Y為NO．①100mL 2mol/L的硝酸溶液中含硝酸0.2mol，F(xiàn)e過(guò)量充分反應(yīng)后得到硝酸亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為 ×0.2mol=0.075mol，將溶液稀釋至500mL后溶液中硝酯根離子的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=0.3mol/L，所以答案是：0.3mol/L；②含 a mol Fe（NO3）3的溶液溶解了一定量Fe后，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：2，若n（Fe3+）：n（Fe2+）=1：2，設(shè)被還原的Fe（NO3）3是xmol，則（a﹣x）： x=1：2，解得x= a，若n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2，設(shè)被還原的Fe（NO3）3是ymol，則 y：（a﹣y）=1：2，解得y= a，所以答案是： a或 a；（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以答案是：NaAlO2、NaCl；（5）若A、B、X、Y均為化合物，X為極易溶于水的氣體，應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)，X為氨氣，鹽A為銨鹽，生成氣體X的離子方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，驗(yàn)該氣體的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣，所以答案是：銨；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣．