Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、 ﹣3	+7、 ﹣1	+5、 ﹣3	﹣2

回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式： ．
（6）下列敘述正確的是（填字母）． A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

【答案】
（1）Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O
（2）第二周期VIA族
（3）HClO4
（4）
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）A、B、D
【解析】解：（1）第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、﹣3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；③有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故③為Al；⑥有+7、﹣1價，則⑥為Cl；⑧有﹣2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素， 所以答案是：Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O；（2）⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
所以答案是：第二周期VIA族；（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4 ，
所以答案是：HClO4；（4）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，電子式是 ，
所以答案是： ；（5）④最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3 ， ⑥的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（6）A．③為Li，處于第二周期，④為Al，處于第三周期，故A正確；
B．②的陽離子核外電子數為10、⑧的陰離子的核外電子數為10，故B正確；
C．在同主族元素中F元素非金屬性比Cl的強，故C錯誤；
D．⑤為P元素、⑦為N元素，兩者核電荷數之差是8，故D正確；
E．①與⑧形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，不是兩性氧化物，故E錯誤．
故選：ABD．