【題目】有機物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質量分數為20.25%，碳的質量分數為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機物；在相同溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結構可能有
A.18種B.16種C.14種D.8種
【答案】B
【解析】
有機物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質量分數為20.25%，則有
①，碳的質量分數為68.35%，則有
②，聯立①②，解得x=9，y=18，即此有機物為C9H18O2，有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）2，CH3CH（OH）CH（CH3）2，CH2（OH）CH2CH（CH3）2，(CH3)3CCH2OH，所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，答案選B。
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.3 g 3He含有的中子數為1NA
B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數目為0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）
若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。
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【題目】有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是（ ）
A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁
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【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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【題目】以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：
已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮
請根據以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為________、
（2）A的化學名稱為________。
（3）由B生成C的化學方程式為________。
（4）C的同分異構體中，既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的有機物共有________種，其中在核磁共振氫譜中出現五組峰的有機物的結構簡式為__________________________。
（5）D的結構簡式為________，D的某同分異構體中含有苯環的碳酸二酯在酸性條件下發生水解反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩定的共價鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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【題目】下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（ ）
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形
B.硫離子電子共有18種運動狀態，且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol
D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca
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【題目】“煙氣脫硫”是環境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下。回答相關問題：
方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數與溶液pH的變化關系如圖所示。
(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數Kb=1.74×10-5)：
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；
③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：
(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________
(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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