【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數(shù)目為0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】
A. 3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為3g÷3g/mol×NA/mol=1NA，故A正確；
B. 磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1 L 0.1 mol·L1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1 L× 0.1 mol·L1×NA =0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3。1mol重鉻酸鉀中含2molCr原子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×3×NA/mol=6NA，故C正確；
D. 常溫下，11g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為11g÷44g/mol×4×NA /mol= NA，故 D正確；
故選：B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】IBr、ICl等稱之為鹵素互化物，
、
、
等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
氯化碘
能與水發(fā)生反應(yīng)：
，該反應(yīng)_______
填“是”或“不是”
氧化還原反應(yīng)。
溴化碘
具有強(qiáng)氧化性，能與
溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>
�，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量
的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性
溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象_______________。
下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是 _________。
A.新制氯水 
碘水 
鹽酸
為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將
氧化為
和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號(hào)）。
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
是一種重要的化工原料，被廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題：
已知反應(yīng)：
工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到
進(jìn)行裂解。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入
和
，保持
發(fā)生反應(yīng)
，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：
反應(yīng)時(shí)間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng) |
|
|
|
|
|
|
則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
______。
對(duì)于反應(yīng)
來(lái)說(shuō)：
時(shí)，平衡常數(shù)
。
測(cè)得密閉容器中各物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度分別為：
，
，
，
，則______
填“
”、“
”或“
”
，判斷依據(jù)是______。
下列措施有利于提高反應(yīng)混合氣中
含量的是______。
A.使用催化劑 
升高溫度 
及時(shí)導(dǎo)出CO
增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
一定條件下，將與
按物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.
B.體系中混合氣體密度不變
C.與的轉(zhuǎn)化率相等
D.與物質(zhì)的量之比不再改變
E.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變
以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應(yīng)用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。
極上的電極反應(yīng)式為______。
以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到
標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為______
標(biāo)準(zhǔn)狀況。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來(lái)的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol-1。
(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是__。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動(dòng)
B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小
C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志
D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志
E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加
(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。
②900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。
③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時(shí)溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（
），下列說(shuō)法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子
或化學(xué)
方程式正確的是
A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
+H2O+CO2→
+CO32-
B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+C2H518OH
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有
A.18種B.16種C.14種D.8種
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