【題目】下列離子
或化學
方程式正確的是
A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
+H2O+CO2→
+CO32-
B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+C2H518OH
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2
【答案】B
【解析】
A．苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，方程式為
+H2O+CO2→
+ HCO3-，故A錯誤；
B．羧酸和醇形成酯時，羧酸脫去羥基，醇脫去氫，所以CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解方程式應為：CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+C2H518OH，故B正確；
C．溴原子會在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以正確方程式應為CH2BrCOOH+2OH-
CH2(OH)COO-+H2O+Br-，故C錯誤；
D．乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，方程式為H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是
化學方程式 | 平衡常數(shù)K |
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A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，
；
則
表示CO和
生成
和
的能量變化
B.常溫下
HB溶液和
溶液等體積混合后溶液的
，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：
C.常溫下，
和反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時
從
到
的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D.
中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數(shù)目為0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B.該反應的ΔH＜0
C.化學方程式中，n＞e＋f
D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時，電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）
若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是（ ）
A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法，不正確的是（ ）
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形
B.硫離子電子共有18種運動狀態(tài)，且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol
D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca
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