Question

【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質）為原料制取氯化銅晶體 （CuCl2·2H2O）的為生產流程如下：

己知：Cu2O在酸性環境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題：

（1）己知“浸渣”中不含銅單質，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發生反應的化學方程式：___________________________________________

（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規律：

①____________________________

②______________________________。

（3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。

然后再調節溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是__________、洗滌和風干等。工業上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。

（5）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質量為bg。計算得x= ______________。（用含a、b的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O 隨著浸出時間（024h）的增加，銅的浸出率相應增加 浸出時間超過24h后，銅的浸出率變化不明顯 Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O B、C 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾 防止CuCl2·xH2O晶體溶解，乙醇易揮發

【解析】本題分析：本題主要考查包含在制取氯化銅晶體 生產流程中的銅鐵及其化合物的性質。

（1）“浸渣”中不含銅單質，說明Cu2O在酸中生成的Cu被Fe2O3生成的Fe3+氧化， Cu2O在“鹽酸浸出”中發生反應的化學方程式：Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O。

（2）①隨著浸出時間（024h）的增加，銅的浸出率相應增加 ；②浸出時間超過24h后，銅的浸出率變化不明顯。

（3） “凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是將Fe2+氧化為更容易沉淀的Fe3+ ，反應的離子方程式為Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O。然后再調節溶液的pH約為4，可選用的試劑是可以與H+發生反應而且不引入雜質的物質。A.不能與H+發生反應；B. C.符合要求；D.產生雜質離子NH4+，故選BC。

（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和風干等。工業上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是防止CuCl2·xH2O晶體溶解，乙醇易揮發。

（5）bg固體是氧化銅，

計算得x= 。