【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）
A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下
根據以上流程圖并參考表格數據，試回答下列問題：
(1)在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式____________________
(3)經對沉淀B進行分析，發現其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產生二氧化錳原因：__________________。
(4)加入硼鎂泥調節pH=5～6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學式)，過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是___________。
(6)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（ ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤氫能．
A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為（ ）
A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象與膠體的性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐
B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀
C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞
D. 清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）_____（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為_______g。
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應為____________________。
（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K＋)為_________mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質）為原料制取氯化銅晶體 （CuCl2·2H2O）的為生產流程如下：
己知：Cu2O在酸性環境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題：
（1）己知“浸渣”中不含銅單質，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發生反應的化學方程式：___________________________________________
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規律：
①____________________________
②______________________________。
（3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。
然后再調節溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是__________、洗滌和風干等。工業上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。
（5）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質量為bg。計算得x= ______________。（用含a、b的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
（1）元素o為25號元素，請寫出其基態原子的電子排布式______．
（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為______．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）_________________．
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
