【題目】下列操作中不能使指定物質(zhì)或粒子的濃度增大的是（ ）
A.向AgCl懸濁液中加入少量Na2S固體，使溶液中Cl-濃度增大
B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO濃度增大
C.壓縮平衡體系2NO2
N2O4的體積，使NO2濃度增大
D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量鹽酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+濃度增大
【答案】D
【解析】
A．AgCl懸濁液中存在平衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入的Na2S固體溶于水電離產(chǎn)生的S2－與Ag+結(jié)合生成更難溶的Ag2S沉淀，導(dǎo)致上述平衡右移，Cl－濃度增大，A不符合題意；
B．酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入的大理石（CaCO3）與鹽酸反應(yīng)，使上述平衡右移，HClO濃度增大，B不符合題意；
C．縮小體積后，平衡體系2NO2N2O4中各物質(zhì)的濃度均增大，平衡雖向右移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果不會(huì)抵消條件的改變而引起的濃度增大，C不符合題意；
D．NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液中Fe2+會(huì)減小，D符合題意；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)，你認(rèn)為不可行的是（ ）
A.用氯苯合成環(huán)己烯： 
B.用甲苯合成苯甲醇： 
C.用乙烯合成乙酸： C2H4
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2
CH3CH3
CH2ClCH2Cl
HOCH2CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A與B是短周期的兩種元素，它們的離子
與
具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原子序數(shù)A>BB.電子數(shù)A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題：
(1)正四面體烷的分子式為__________________。
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：_________。
a. 能使酸性
溶液褪色
b. 1mol乙烯基乙炔能與3mol
發(fā)生加成反應(yīng)
c. 乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d. 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)耗氧量不相同
(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(shí)(填入編號(hào))。
a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能與
發(fā)生加成反應(yīng)
c. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 d. 鄰二溴苯只有一種
(4)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯是重要的化工原料，工業(yè)上以丙烯為原料可合成高分子化合物F和香料K，其流程如圖所示：
已知：
(R為烴基)
（1）G的名稱(chēng)為___，J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。
（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為___；由H生成J的反應(yīng)類(lèi)型為___。
（3）已知A中只含有1個(gè)氯原子，寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式___。
（4）由K可合成另外一種香料M（
），M的分子式為___，M的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有___種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（5）利用“
”為初始原料合成
，寫(xiě)出合成路線(xiàn)___（其它無(wú)機(jī)試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠(chǎng)以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)試劑X是H2O2溶液，當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是________。
(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號(hào))。
a.不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速
c.減少KOH的進(jìn)入量 d.減小通入N2H4的流速
(5)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是____________。
(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________
(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))
a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體，合成路線(xiàn)如圖所示：
已知：i.R-CN
R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5
+C2H5OH
回答下列問(wèn)題
(1)A 的名稱(chēng)是_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。
(3)反應(yīng)②的類(lèi)型是_____。
(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。
(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H
I→J→K，寫(xiě)出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是( )
A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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