Question

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

（3）“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質的電子式為_____。

（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。

①滴定時發生反應的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

Answer 1

【答案】2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 溫度過高會造成氨氣大量揮發，造成氨水用量過大 (NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O 將氨溶渣循環利用，提高黑鎢精礦的利用率 Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+

【解析】

黑鎢精礦與鹽酸反應生成粗鎢酸，加入氨水進行氨溶，將氨溶的氨溶渣再次酸浸，提高黑鎢精礦的利用率，氨溶后得到鎢酸銨，加入鹽酸得到中和結晶氧化鎢，用氫氣還原得到鎢粉。

⑴“酸浸液”中含有Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應生成鐵氰化亞鐵沉淀，反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案為：2[Fe(CN)6]3 + 3Fe2＋ = Fe3[Fe(CN)6]2↓。

⑵升溫可以加快反應速率，但氨氣易揮發，因此加熱溫度不能過高，“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過70℃的原因為溫度過高會造成氨氣大量揮發，造成氨水用量過大；故答案為：溫度過高會造成氨氣大量揮發，造成氨水用量過大。

⑶“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成WO3的化學方程式為(NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O，所得“中和液”的主要溶質是NH4Cl，其電子式為；故答案為：(NH4)2WO4 + 2HCl = 2NH4Cl + WO3↓+ H2O；。

⑷從流程圖中可以看出將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為將氨溶渣循環利用，提高黑鎢精礦的利用率；故答案為：將氨溶渣循環利用，提高黑鎢精礦的利用率。

⑸①滴定時Ti3+與Fe3+反應生成Ti4+和Fe2+，其發生反應的離子方程式是Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+；故答案為：Ti3+ + Fe3+ =Ti4+ + Fe2+。

②根據題意和方程式得到樣品中鈦的物質的量n(Ti3+)= c molL1×V×103L = cV ×103 mol，樣品中鈦的含量為；故答案為：。