【題目】氯乙烯是一種重要的有機化工原料，某化學小組利用如圖裝置制備氯乙烯，下列有關說法錯誤的是
A.裝置乙中發生反應的化學方程式為：CH3CH3+HCl+O2
CH2=CHCl+2H2O
B.裝置甲可通過控制通入氣體的速率來控制反應氣體的物質的量之比
C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯
D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實現尾氣零排放
【答案】D
【解析】
裝置甲干燥氣體并通過控制通入氣體的速率來控制反應氣體的物質的量之比，在乙發生反應，反應方程式為：CH3CH3+HCl+O2
CH2=CHCl+2H2O，反應物不可能全部反應完，因此在丙處是混合物，丙處冷凝得到氯乙烯液體，CH3CH3、HCl、O2三種氣體通入丁處，起干燥和吸收HCl的作用，得到CH3CH3、O2兩種未反應完的氣體。
A. 根據題意可知，乙烷、HCl、O2在催化劑條件下制備氯乙烯，因此裝置乙中發生反應的化學方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O，故A正確；
B. 裝置甲起干燥作用及可通過控制通入氣體的速率來控制反應氣體的物質的量之比，故B正確；
C. 裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯液體，混合氣體進入到丁處，故C正確；
D. 裝置丁堿石灰只能吸收尾氣中的HCl氣體，而未反應完的CH3CH3不能被吸收，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對氨基苯磺酸(
），反應原理以及反應裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：
+H2SO4（濃）
+H2O
已知：100mL水在20C時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100C時可溶解6.67g 。實驗步驟：
I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；
II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；
III.將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品；
VI.將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干得到16.2g對氨基苯磺酸。
回答下列問題：
(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。
(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。
(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對氨基苯磺酸粗產品的原因是________________ 。
(4)步驟VI，冷卻結晶過程中，若溶液顏色過深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。
(5)本實驗中對氨基苯磺酸的產率為__________(結果保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：
請回答下列問題。
（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式 為_____。
（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。
（3）“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質的電子式為_____。
（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。
（5）鎢鈦合金在工業中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。
①滴定時發生反應的離子方程式是_____；
②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告中，描述合理的是（ ）
A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸
B.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C.將CuCl2溶液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到氯化銅晶體
D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q兩點對應溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池進行電絮凝凈水是水凈化方面的一項研究課題，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.Y的電極反應：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.鉛蓄電池工作時H+向X極移動
C.電解池的總反應本質為電解水
D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（
）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。
（l）草酸鈷晶體（
）在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。
實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290 - 320℃過程中發生反應的化學方程式是____；設置D的作用是____。
（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。
①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是 ___；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是____。
②C的作用是是____。
（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：
回答下列問題：
①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是____
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