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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NA

B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數目為NA

【答案】D

【解析】

A．鐵過量，氯氣反應完，由可知，1molCl2反應，轉移電子數為2NA，A正確；

B．m(乙醇)=50g×46%，n(乙醇)==0.5mol，乙醇(C2H5OH)中H的物質的量=0.5mol×6=3mol，該溶液中，溶劑水也含H原子，m(水)=50g×(1-46%)，n(H2O)==1.5mol，水中H原子物質的量=1.5mol×2=3mol，所以H原子總物質的量=3mol+3mol=6mol，故在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA，B正確；

C．反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產物又是氧化產物，由氮原子守恒，結合方程式可知，還原產物與氧化產物物質的量之比為3：5，生成氮氣物質的量==1mol，故氧化產物的物質的量為1mol×=mol，銨根中N元素被氧化，故轉移電子為mol×2×[0(3)]=3.75mol，個數為3.75NA，C正確；

D．n(NaF)= 1mol/L×1L=1mol，因F-會水解，n(F-)﹤1mol，F-的數目小于NA，D錯誤。

答案選D。

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【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩定。

(1)C 生成 D 的反應類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B 的名稱為_____。

(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____。

(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____（蛋白質的結構用表示）。

(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩定的同分異構體共有_____種。

①苯環上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與 NaOH 溶液反應；

(5)下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡式（無機試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續氧化或連續還原的只寫一步）。________________________

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【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

A.單位時間內消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定,請回答：

（1）負極反應式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．

II．分析下列電解過程：

（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的離子方程式：______；

（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應式______；電解一段時間后加______(填物質名稱)恢復電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請寫出負極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式為_____。

（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

（3）“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和液”的主要溶質的電子式為_____。

（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。