【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑
B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快
C.增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小
D.第一步反應的速率大于第二步反應
【答案】C
【解析】
CH4與Cl2生成CH3Cl的反應方程式為：CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl。
A．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應的“中間體”，而不是反應的催化劑，A錯誤；
B．Ea1、Ea2分別為第一步反應、第二步反應所需活化能，升高溫度，反應所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，B錯誤；
C．Cl2是該反應的反應物，增大反應物的濃度，反應速率增大，而反應的△H和反應的途徑無關，只與反應的始態和終態有關，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，C正確；
D．第一步反應所需活化能Ea1大于第二步反應所需活化能Ea2，第一步反應單位體積內活化分子百分數低于第二步反應，故第二步反應速率更大，D錯誤。
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳的抗腐蝕性佳，主要用于合金和電鍍，也可用作良好的催化劑。現準確稱量8g粗鎳（含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應的雜質）進行如下提純。
請回答下列問題：
（1）寫出稀硝酸溶解鎳的離子方程式___。
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調節pH=5.5，繼續加熱煮沸5min，加熱過程中補充適量的水保持溶液的體積不變，靜止一段時間后，過濾出Fe2O3、FeO(OH)。
①寫出煮沸過程中生成FeO(OH)的離子方程式___。
②控制溶液的pH，可利用___。
a.pH試紙 b.石蕊指示劑 c.pH計
③為了得到純凈的溶液B，還需要加入以下物質___（填字母）進行除雜。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）
a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O
（3）在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，攪拌下煮沸2min冷卻。操作X包括：過濾、洗滌和烘干，采用如圖的裝置進行過濾（備注：該圖是一個通過水泵減壓過濾的裝置）。這種抽濾其優點是___，裝置B的主要作用是___，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是___。
（4）在該生產過程中需要純凈的H2。若實驗室要制備純凈的H2，發生裝置不可以選擇___（選填代號）。
（5）用電子天平稱取0.5000g的NiO樣品，加入一定體積的6mol/L的鹽酸恰好完全溶解，將所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入錐形瓶，按照如下滴定原理進行沉淀滴定，最終得到干燥的固體mg，則鎳元素的質量分數為___。（寫出表達式即可）
[一定條件下丁二酮肟（
，簡寫為C4N2H8O2）能和Ni2+反應生產鮮紅色的沉淀，其方程式為：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩爾質量為289g/mol]。Ni2+能與CO32-、C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但為什么很多情況下選用丁二酮肟有機沉淀劑？___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是_______；
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；
（4）該樣品中鋁的質量分數是______。（用a、b表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.WX的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q
C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是
A.氣體A為Cl2
B.參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3
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【題目】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F為紅褐色固體（部分產物已略去）。
（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。
（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。
（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現象________________________。
（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發生反應的化學方程式為______________。
（5）G與D溶液也能發生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。
a.化合反應 b.置換反應 c.復分解反應 d.氧化還原反應
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【題目】某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：
①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。
②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。
③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。
根據上述實驗回答：
（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。
（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于下圖裝置的說法正確的是
A. 若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉
B. 若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉
C. 若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護Fe
D. 若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則在X極有氣泡生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是（ ）
A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1
C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1
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