Question

【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；

（4）該樣品中鋁的質量分數是______。（用a、b表示）

Answer 1

【答案】MgO、CuO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如產生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈 ×100%

【解析】

鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2，其中能與NaOH反應的有Al2O3、SiO2，所以固體A為MgO、CuO，溶液M為Na2SiO3和NaAlO2；加鹽酸時發生Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓和NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以固體B為H2SiO3，溶液N為AlCl3和HCl；加入氨水生成氫氧化鋁，通過過濾、洗滌、灼燒得到Al2O3。

(1)、有分析可知：A為MgO、CuO，故答案為：MgO、CuO；

(2)、步驟③中Al3+與氨水反應，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(3)、檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈即檢驗氯離子，故答案為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如產生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈；

(4)、根據元素守恒可知：質量分數為，故答案為：×100%。