【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+
B. 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl
C. 用強堿溶液吸收工業尾氣制取硝酸：NO+NO2+2OH2
+H2O
D. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓
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【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C.根據圖像無法計算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖 1 為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ________________。
（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，如果電流計指針也能偏轉，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發生的反應式為 ___________________________。
（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH 為 ____________________________。
（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。
①石墨Ⅱ電極上的電極反應式為 __________________________。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是_。
a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
b．可以用 NaOH 溶液作為電解液
c．陰極發生的反應是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
d．Y 端是電解池的陰極
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【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3－+H+
C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-
D.HS-+ H2OS2-+H3O+
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素
B.鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
C.已知鍶
是第 IIA元素，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D.科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優良的半導體材料
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【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性
C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：
D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：
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【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3
B.a點對應的體積值等于25mL
C.C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)
D.D點時，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
Ⅰ．已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：
（1）硼砂中B元素的化合價為________，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應的離子方程式為______________________；X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為___________________。
（2）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是__________。
（3）Mg—H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常溫下，若起始電解質溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中所含Mg2+的物質的量濃度為__________；已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，當電解質溶液的pH＝6時，_____（填“有”或“無”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反應過程中溶液的體積變化）。
Ⅱ．工業上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。
（4）寫出放氫過程中發生反應的化學方程式____________________。
Ⅲ．MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發生的主要反應如下：
Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O
MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2
Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O
2MgSO3＋O2===2MgSO4
已知25 ℃時，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。
（5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________________。
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