Question

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）硼砂中B元素的化合價(jià)為________，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為___________________。

（2）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________；已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH＝6時(shí)，_____（填“有”或“無(wú)”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化）。

Ⅱ．工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫，如圖所示。

（4）寫(xiě)出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

Ⅲ．MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O

2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25 ℃時(shí)，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。

（5）其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>______________________。

Answer 1

【答案】＋3 B4O72-＋2H＋＋5H2O4H3BO3 3Mg＋B2O32B＋3MgO 防止MgCl2水解生成Mg(OH)2 0.045molL-1 無(wú) MgH2＋2LiBH4===2LiH＋MgB2＋4H2↑ MgSO3的溶解度比CaSO3的大，MgSO3比CaSO3更易被氧化

【解析】

根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析化合物中元素化合價(jià)，根據(jù)題干信息及流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)鹽類(lèi)水解原理分析從鹽溶液中加熱結(jié)晶的方法；根據(jù)溶液的pH及離子方程式計(jì)算溶液中離子濃度，根據(jù)Ksp計(jì)算分析是否有沉淀產(chǎn)生；根據(jù)圖示及題干信息分析反應(yīng)物及生成物，書(shū)寫(xiě)并配平反應(yīng)方程式；根據(jù)題給信息中物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）根據(jù)硼砂的化學(xué)式Na2B4O710H2O和元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得B的化合價(jià)為+3；B4O72-與H＋反應(yīng)可得H3BO3，離子方程式為：B4O72-＋2H＋＋5H2O4H3BO3；X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，為B2O3，高溫下與Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Mg＋B2O32B＋3MgO，故答案為：＋3；B4O72-＋2H＋＋5H2O4H3BO3；3Mg＋B2O32B＋3MgO；

（2）MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；故答案為：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；

（3）起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，反應(yīng)的H+為：0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，根據(jù)Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O，可得Mg2+離子濃度為0.09mol/L×1/2=0.045mol/L；溶液pH＝6時(shí)，c(OH-)=10-8mol/L，K= c(Mg2+)·c2(OH-)=0.045mol/L ×(10-8mol/L)2 =4.5×10-18＜ Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，所以沒(méi)有Mg(OH)2沉淀析出，故答案為：0.045molL-1 ；無(wú)；

（4）由圖分析可知，放氫過(guò)程的反應(yīng)物是MgH2和LiBH4，生成物為LiH、MgB2和H2，故放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2＋2LiBH4=2LiH＋MgB2＋4H2↑，故答案為：MgH2＋2LiBH4=2LiH＋MgB2＋4H2↑；

（5）由題干信息中Ksp可知，MgSO3的溶解度比CaSO3)的大，根據(jù)題給方程式知，MgSO3比CaSO3更易氧化，所以除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>MgSO3的溶解度比CaSO3的大，MgSO3比CaSO3更易被氧化，故答案為：MgSO3的溶解度比CaSO3的大，MgSO3比CaSO3更易被氧化。