Question

【題目】在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1

C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最小；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。

若反應向正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大，假定完全反應，則：

若反應逆正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最小，假定完全反應，則：

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c(I2)＜0.2，0.2＜c(H2)＜0.4，0＜c(HI)＜0.4，故選：B。