【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】科學家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4
SiC+8NaCl。下列說法不正確的是
A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
B. 上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
C. SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子
D. 每生成1 mol SiC轉移8 mol電子
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【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：
(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。
(2)反應①中生成A的離子方程式為________。
(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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【題目】現有下列短周期元素性質的數據，回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是__；元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是__(填化學式)；
（2）元素①是__(寫元素符號)，元素⑥是__(寫元素符號)，二者按照原子個數比為1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式為：___。
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為__(寫元素符號)，元素⑤的單質通入到元素②的氫化物的水溶液中，反應的化學方程式為：___。
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__；寫出實驗室制元素⑤單質的化學反應方程式__。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
圖1 圖2
步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴；
步驟2、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中；
步驟3、反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4、室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是______；
(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________；
(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________；
(4)有關步驟4的說法，正確的是__________________；
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2
①滴定管洗滌前的操作是_______________________；
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________(以質量分數表示)。
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【題目】圖為一常見的坐標曲線圖。該圖能夠表示的生物學含義是
A. 人紅細胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況
B. 細胞代謝中反應速率隨底物濃度變化的情況
C. 某植物光合作用速率隨光照強度變化的情況
D. 萌發的種子中自由水含量隨時間變化的情況
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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是
A. CH3-CH=CH2與
B. 
與
C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH
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【題目】化學與生活、環境密切相關。下列說法正確的是
A. 明礬在水中生成的
膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒
B. 因汽油不完全燃燒使汽車尾氣中含有少量氮氧化物
C. 液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑
D. Al(OH)3具有很高的熔點，是優良的耐高溫材料
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。
②“熱分解系統”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____。
（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）
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