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【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是

A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同

B. 光照時,H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室

C. 夜間無光照時,a電極流出電子

D. 光照時,b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

【答案】C

【解析】A、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能,是物理變化,而該電池是化學能轉化為電能,兩者原理不同,A錯誤;B、光照時,bVO2++H2O-e-=VO2++2H+,產(chǎn)生氫離子,而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室,B錯誤;C、夜間無光照時,相當于蓄電池放電,a極的電極反應式為:V2+-e-=V3+,發(fā)生氧化反應,是負極,a電極流出電子C正確;Db電極是電子流出的一極,是負極,光照時,b極反應是為VO2++H2O-e-=VO2++2H+D錯誤;答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池,其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍,且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為,用此電池作電源電解足量的溶液,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應式為

C.甲池充電時,鋰電極發(fā)生氧化反應

D.甲池中消耗14g鋰,乙池中產(chǎn)生氧氣標準狀況下

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。電解質(zhì)為含的熔融鹽,下列說法正確的是

A.放電時負極反應為

B.放電時移向正極

C.充電時陽極反應為

D.電路中每轉移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習小組設計如圖所示裝置,進行NO假設二者物質(zhì)的量之比為的處理并制取硝酸。下列說法正確的是

A.ab適宜選用陰離子交換膜

B.該電池工作時,正極區(qū)溶液的pH減小

C.導線中流過電子的電量時,有離子通過交換膜

D.負極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行如下反應:I2(g)+H2(g)2HI(g),已知I2H2HI的起始濃度分別為0.1molL-1 0.3molL-10.2molL-1,一定條件下當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是

A.H20.15molL-1B.HI0.35molL-1

C.I20.2molL-1D.HI0.4molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)K1_____

②若該反應在絕熱恒容條件下進行,則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃,此時的化學平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時間后達到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.體系總壓強p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器達到化學平衡時,其化學平衡常數(shù)為4

D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____

②電解時,生成乙烯的電極反應式是____

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應,Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________

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