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【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

【答案】D

【解析】A. 燃料電池中由于電解質是熔融的碳酸鈉，則氧氣在正極得到電子結合CO2轉化為碳酸根，則物質M為CO2，A正確；B. 燃料電池消耗1mo1 O2時注意4mol電子，電解池中陰離子向陽極移動，因此理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動，B正確；C. 原電池中正極產生碳酸根，負極丙烷需要結合碳酸根，則a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜，C正確；D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極此時變為陰極，反應式為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，D錯誤，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol﹣1

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJmol﹣1

（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是___。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①生成甲醇的反應為___反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是___（填“A”或“B”）。

③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有___（答出一種即可）。

④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：

探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為____________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)裝置E中的現象是____________。

探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為____ (填序號，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

(6)另一份用膠頭滴管加入_______(填試劑和現象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。

(7)試劑b的化學式是____________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MaO。某學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________________________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是____________（填字母）

A．氫氧化鈉　　　B．氧化鋁　　 C．氨水　　　　 D．水

（3）H中溶質是______________。（填化學式）

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是______________ 。

（4）計算溶液F中c（Mg2+）=______________ （25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究。

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為________________________。

（2）若B電池的電解質溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）此時B電池溶液的pH=____________，要是該溶液恢復到原來的狀態，需加入____________（填物質并注明物質的量）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是