【題目】下列說法正確的是( )
A. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C. 
表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D. 正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
精英口算卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某品牌糖衣片補(bǔ)血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了如圖1探究：
請回答下列問題：
Ⅰ實(shí)驗(yàn)時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取____mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
（2）所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是____，該儀器所具備的功能是____（填序號）。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）_____。
（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______填字母）。
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）_____。
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻。
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為____ g。
（4）寫出步驟②的離子方程式：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題：
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是___g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_____L。
(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機(jī)物的分子式_______________，A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。
(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其系統(tǒng)命名為__________________
(3)若該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種，試確定其結(jié)構(gòu)簡式___________________
(4)若該有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)___。
（2）置換反應(yīng)___。
Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物自選)：
（1）有水生成的化合反應(yīng)___。
（2）由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備
（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：___。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl－的試劑是___。
（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
a．2Na+Cl2
2NaCl
b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
c．
d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
①請補(bǔ)充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
②也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備
我國食鹽的來源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
（4）寫出下列各試劑的化學(xué)式
試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。
（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。
（6）步驟⑦涉及的操作是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。
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