【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為
，還含有
等雜質]為原料生產
的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）可用氧化物的形式表示為___________。
（2）高溫煅燒時
分別與純堿反應，固體產物分別為
、___________；發生反應的固體產物則為
和一種紅棕色固體，該反應的化學方程式為______________________；上述流程中，高溫煅燒若在實驗室中進行，適宜選用的儀器為___________（填標號）。
a.燒杯 b.蒸發皿 c.瓷坩堝 d.鐵坩堝
（3）濾渣I的主要成分是___________；調節pH=7的目的是___________。
（4）再次調節pH是向濾液Ⅱ中加入
使pH變小，溶液由黃色變為橙色，發生反應的離子方程式為______________________；能否用鹽酸代替調節pH___________（填“能”或“否”）。
（5）向橙色溶液中加入
固體，獲得晶體的操作依次是加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C. 
表示的原子能量處于最低狀態
D. 正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
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【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質的量為
mol
C. 反應中發生轉移的電子數為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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【題目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，試回答下列問題。
（1）X元素單質的化學式是________。
（2）Y元素的原子結構示意圖是____________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。
（3）Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在元素周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是_________________________，其價電子排布式為__________。
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【題目】某�；瘜W實驗小組在“探究碘水與FeCl2溶液能否反應”的系列實驗中發現：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振蕩后溶液呈黃色。
（查閱資料）
碘微溶于水，碘的水溶液顏色隨濃度變化呈現黃色或棕色，碘水中含有碘單質；含Fe3+的溶液也呈黃色。
（提出問題）
Fe3+、I2的氧化性強弱情況。
（提出猜想）
（1）甲同學認為氧化性I2＞Fe3+，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含______；乙同學認為氧化性Fe3+＞I2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含_______。
（設計實驗并驗證）
（2）為驗證乙同學的觀點正確，丙同學選用下面所提供的試劑設計出以下兩種方案進行實驗，請完成下列表格。供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
試劑 | 實驗現象 | |
方案1 | ____________ | ______ |
方案2 | ______ | _________ |
（實驗結論）
氧化性：Fe3+＞I2。
（拓展應用）
（3）①根據上述實驗推測，若在FeI2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。
②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況下），溶液中若有
的Fe2+ 被氧化，用離子方程式表示該反應過程：___。
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【題目】媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發面，面團發酵至兩倍大后，再加純堿調節酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物作用下產生CO2氣體，從而使面團疏松，但同時也會產生乳酸、醋酸等有機酸。
（1）下列關于純堿的認識正確的是___。
A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應
（2）小魯探究用Na2CO3調節面團酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3與NaHCO3質量均為1g時，消耗H+的物質的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3為例，計算消耗H+的物質的量，寫出計算過程。___
（3）小魯實際操作時，發現面團發得不好，面團內的氣孔少，略有酸味。媽媽指導小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。
（4）某品牌復合膨松劑的說明書如圖所示。
其中葡萄糖酸-δ-內酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。
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【題目】常溫下，用0.10molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)
B. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)
D. 點③所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學試劑，可由如下反應制�。�SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H針對該反應回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H1=﹣akJmol﹣1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bkJmol﹣1
③a＞b＞0則△H=______kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）
（2）為了提高該反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是______（填字母序號）．
a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發生該反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是______（填字母序號）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示．則υ（SO2）=____．
②此溫度下，該反應的K=___．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是____．
（5）該反應的產物SO2Cl2遇水發生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式____；已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是______．
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