Question

【題目】常溫下，用0.10molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)

B. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，相同濃度的HCN和CH3COOH溶液中，pH：CH3COOH<HCN，說(shuō)明CH3COOH酸性大于HCN，分別加入10mLNaOH溶液時(shí)，其溶質(zhì)分別是NaCN和HCN、CH3COOH和CH3COONa且物質(zhì)的量濃度相等。

A.點(diǎn)①溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，說(shuō)明CN水解程度大于HCN電離程度，則c(CN)<c(Na+)<c(HCN)，點(diǎn)②溶液呈酸性，則c(OH)<c(H+)，說(shuō)明CH3COO水解程度小于CH3COOH電離程度，所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，則c(CH3COO)>c(CN)，A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，少量的弱酸根離子水解，水溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO)，則c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，B錯(cuò)誤；

C.已知均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液20.00mL，則醋酸的物質(zhì)的量與氰酸相等，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN)，則c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)等式成立，C正確；

D．點(diǎn)③溶液呈中性，則c(OH)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO)，則c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)點(diǎn)②，c(CH3COO)=c(CH3COOH)時(shí)，溶液顯酸性，與點(diǎn)③所示不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。