Question

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCO3-，該pH范圍內和獲得較純的NaHCO3，選項A正確；B．pH=10.25時，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），選項B錯誤；C．根據圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCO3-的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數K1（H2CO3）==10-6.37，選項C正確；D．pH=10時的溶液為堿性，則c（OH-）>c（H+），溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結合圖象曲線變化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此時離子濃度大小為：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），選項D正確；答案選B。