Question

【題目】甲裝置中所含的是物質的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是（ ）

A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點

B.AB線段與BC線段在陰極上發生的反應是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2:1

D.在整個電解的過程中會出現少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

假設溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當轉移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質之間變為硫酸鈉，當銅離子、氯離子完全放電后，繼續電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，據以上分析解答。

A. 硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，B點銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質為強酸強堿鹽硫酸鈉，所以A點pH小于B點，A項錯誤；

B. AB段是電解CuCl2，BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，BC段陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，B項錯誤；

C. BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產物和陽極產物的體積之比為2：1，C項正確；

D. 整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現氫氧化銅藍色沉淀，D項錯誤；

答案選C。