【題目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（ ）
A.灰錫與白錫互為同素異形體
B.錫在常溫下以白錫狀態存在
C.白錫轉化為灰錫的反應是放熱反應
D.ΔH1﹥ΔH2
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是___（填化學式）。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。
②步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為__。
③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是__，“后續處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發生反應，有CO2氣體放出，總反應的離子方程式是___。
(4)有人設計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應式為__，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
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【題目】甲裝置中所含的是物質的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是（ ）
A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點
B.AB線段與BC線段在陰極上發生的反應是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2:1
D.在整個電解的過程中會出現少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3與的系數比為___。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）濾渣1中主要成分是___，濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是___。
（3）步驟④調濾液2的pH變小的目的是___(用離子方程式表示)。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，___、___，過濾得到K2Cr2O7固體。該反應的反應類型是___。
（5）寫出步驟7中涉及的離子方程式___。
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【題目】將一定的
、
合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質的量（ ）
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是
A.反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率
B.已知一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，向已經達到平衡狀態的容器中再次加入四種物質，若
＞k，平衡就要向正反應方向移動
C.反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收
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【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬，還含有少量 CeF4。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：
已知：①Ce 常見的化合價為+3、+4 價；②CeF4 很穩定，1000℃ 時仍不分解。
（1）①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成，濾液 1 中含有CeCl3，寫出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學方程式_________________________________________ 。
（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是__________
（3）“②浸金”反應中, H2SO4 的作用為_________________________，該步驟的分離操作中, 需要對所得的 AgCl 進行水洗。判斷 AgCl 已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴________________________試劑，出現_______現象，證明 AgCl 未洗滌干凈。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 為 2~3 的條件下被草酸還原為 Au，同時放出二氧化碳氣體，寫出該反應方程式_____________________________________________
（5）甲醛還原法沉積銀,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為 _______________
（6）電解法精煉銀，用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為 80%,此時可得到銀單質的質量為__________ (保留 1 位小數，法拉第常數 96500C/mol)。
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【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。
（1）金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態釩原子的價層電子的排布式為 __________；基態 Mn原子核外有____種運動狀態不同的電子，M層的電子云有_______種不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 ____________________________________
（3）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗 K+的存在。與NO2－互為等電子體的微粒__________（寫出一種），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力
（4）錳的一種配合物的化學式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空間構型為____________
（5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的 Born—Haber 循環計算得到。
可知，O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1，FeO晶格能為________kJmol-1。
（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中 Cu 均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點的坐標參數為_______________，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數的值，則晶胞參數為_________pm
（列出計算式即可）
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【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。請回答：
（1）裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_______________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________。
（3）步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
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