Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.已知一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B. 向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣的濃度變化量是＝0.06mol/L，則氫氣的反應(yīng)速率是＝0.015 mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl是0.1mol，0.1molHCl恰好和0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故選D。