【題目】以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是
A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸
【答案】B
【解析】
A、含 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；
B、 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；
C、 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當滴入的物質的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；
D、 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉變為氯化鋁溶液，故圖像錯誤。
答案選B。
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉化為Al3+
D. FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結構的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一結構中的等性氫原子，在NMR譜中都給出相應的峰(信號)。譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。例如，乙醛的結構式為
，其NMR譜中有兩個信號，其強度之比為3∶1。
（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3∶3；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫結構簡式)_____________________。
（2）在測得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR譜上可觀察到三種峰，而測定化合物CH3CH=CHCl時，卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據原子空間排列方式不同，試寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在150 ℃的條件下，總質量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在足量的氧氣中燃燒后，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增加的質量為( )
A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
Ⅰ.
�、�.
(1)這兩種結構的化學性質區別表現在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。
A．被酸性KMnO4溶液氧化
B．與溴水發生加成反應
C．與氫氣發生加成反應
(2)1 mol C6H6與H2發生完全加成反應，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。
(3)今發現C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有_________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ �。�
A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4發生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應關系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的離子方程式為____________________________________。
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：_____________________________。
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應的主要氣體，則該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
（4）將標準狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________。
（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____________。
（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了
C. 氣體總物質的量減小了D. a>b
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