Question

【題目】Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應關系：

（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應的主要氣體，則該反應的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（4）將標準狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓ mol·L-1 2 mol·L-1 小于

【解析】

Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結合流程中物質轉化關系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；

Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結合c=計算；

（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，表示出參加反應的n（Br-），根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=計算；

（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應為可逆反應。

A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；

（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應的反應離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；

（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；

Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/ L；

（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反應的n（Br-）=0.3 mol，參加反應的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據電子轉移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L；

（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質的量為0.2mol，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數小于0.2NA。