【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了
C. 氣體總物質的量減小了D. a>b
【答案】A
【解析】
先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，據此結合選項判斷。
先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b；
A．假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；
B．根據A的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；
C．a＜b，平衡向正反應移動，氣體總物質的量增加了，故C錯誤；
D．根據以上分析可知a＜b，故D錯誤；
故答案為A。
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名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是
A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內消耗1molA的同時生成2molC
B. 單位時間內消耗nmolA的同時生成2nmolB
C. A、B、C的物質的量之比為1:2:3
D. A、B、C的濃度不再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題:
(1)基態氮原子的價電子排布圖是______________。
(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構型是__________。
(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①該反應中元素的電負性由大到小的順序是____________;
②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是依據一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的圖示。
請根據你所學的知識,按要求填空:
(1)上述第一級分類標準(分成A，B組的依據)是____。
(2)F組中物質除了Cl2外還有____(填化學式)。
(3)A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質類型為____(用序號填空)。
①金屬氧化物 ②堿性氧化物 ③堿 ④堿性干燥劑
CaO可作干燥劑的理由是____________(用化學方程式表示)。
(4)D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:________。
(5)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由:___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】桶烯結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是 ( )
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B．桶烯在一定條件下能發生加聚反應
C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構體
D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種
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