Question

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
電離常數(shù)	6.8×104	4.7×108	K1=4.3×107 K2=5.6×1011	Kb=1.7×105

(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號(hào))

(2)25°C時(shí)，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

Answer 1

【答案】③>②>① c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-) ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 堿性

【解析】

由圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度則F-< HCO3-<ClO-<CO32-。

（1）酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH越大；

（2）pH=4的NH4Cl溶液，說(shuō)明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）NaClO溶液中含有Na+、ClO-、H+、OH-，以此列出電荷守恒關(guān)系；

（4）根據(jù)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，寫出反應(yīng)的離子方程式；

（5）通過(guò)計(jì)算并比較Kh和Kb的相對(duì)大小，判斷NH4+的水解程度和NH3·H2O的電離程度的大小來(lái)確定溶液的酸堿性。

由圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度則F-< HCO3-<ClO-<CO32-。

（1）對(duì)應(yīng)鹽的水解程度F-< HCO3-<ClO-<CO32-，則常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液其pH由大到小的順序是：③>②>①。

故答案為：③>②>①；

（2）pH=4的NH4Cl溶液，說(shuō)明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(H+)+c(NH4+) =c(Cl-)+c(OH-)可知， c(Cl-)>c(NH4+)，則有c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)。

故答案為：c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) ；

（3）NaClO溶液中，NaClO=Na++ClO-，H2OH++OH-，故電荷守恒關(guān)系為c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-)；

故答案為：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-)；

（4）因?yàn)樗嵝裕?/span>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，通過(guò)計(jì)算得到溶液酸堿性：由NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×105，可得NH4+的水解常數(shù)Kh===5.9×10-10，因?yàn)?/span>Kh<Kb，說(shuō)明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，所以溶液呈堿性。

故答案為：堿性。