【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉化率高，裝置如圖所示。電池放電時，電流由銅極經外電路流向鉑極。下列說法錯誤的是（ ）
A.在銅極區填充空氣
B.放電過程中，OH-向鉑極遷移
C.負極反應式為N2H4—4e-=N2+4H+
D.放電過程中，鉑極附近溶液pH降低
【答案】C
【解析】
電池放電時，電流由銅極經外電路流向鉑極，則銅為正極，發生還原反應，鉑為負極發生氧化反應。
A．肼(N2H4)/空氣燃料電池中氧氣被肼(N2H4)還原，所以空氣應通入銅電極，故A正確；
B．放電過程為原電池，原電池中陰離子流向負極，即OH-向鉑電極遷移，故B正確；
C．負極失電子發生氧化反應，即N2H4在負極失去電子被氧化成N2，但電解質溶液的酸堿性未知，若為堿性介質，負極反應為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，若為酸性介質則電極反應為N2H4-4e-=N2+4H+，故C錯誤；
D．無論酸性介質還是堿性介質，鉑電極均為負極，酸性介質時鉑電極產生氫離子，pH降低，堿性介質中鉑電極消耗氫氧根，pH降低，故D正確；
故答案為C。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：
[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________
（2）反應中，HCl 體現的化學性質為____。
（3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數目為_____個。
（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發生反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _______________________________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________(填序號字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2)= v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數K為______。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_____________________________________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：
化學式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
(3)NaClO溶液中的電荷守恒關系為_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的離子方程式為_________
(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同系物 ，同素異形體 ，同分異構體 。
①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調節溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。
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【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。
（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。
A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等
B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′
C.CH2F2沒有同分異構體
D.CCl4的沸點高于CH4的
（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。
（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：
化學鍵 | C—H | O=O | C=O | H—O |
斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ | 415 | 497 | 745 | 463 |
16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態CO2和氣態水時___(填吸收”或放出”)約___ kJ熱量。
（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質，負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）順鉑（化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300）是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量___mol；
（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為___gL-1；
（3）現有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為___molL﹣1；
（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為___g；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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