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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：

（1）A中含氧官能團的名稱是___。

（2）A→B的反應條件和試劑是___。

（3）D→E的反應類型是___。

（4）寫出B→C的化學方程式___。

（5）E的分子式為___。

（6）B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構)。

【答案】羥基 O2/Cu，加熱取代（酯化）反應 +NaOH+NaCl C8H12O3 11

【解析】

(1)根據(jù)A的結構簡式可知A的含氧官能團為羥基；

(2)A到B為羥基的催化氧化，反應條件為：O2/Cu，加熱；

(3)D到E為羧基和羥基的酯化反應(取代反應)；

(4)B到C為鹵代烴的取代反應，方程式為：+NaOH+NaCl；

(5)根據(jù)E的結構簡式可知E的分子式為C8H12O3；

(6)當兩個氯原子在同一個碳上時有如圖兩種結構，當兩個氯原子在不同碳上時可采用定一移一的方法分析，有、、，共2+3+4+2=11種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應

C.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)

D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

化學式

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號)

(2)25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關系為_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。

（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。

A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等

B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構體

D.CCl4的沸點高于CH4的

（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：

化學鍵	C—H	O=O	C=O	H—O
斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時___(填吸收”或放出”)約___ kJ熱量。

（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質，負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院大連化學物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術”獲得國家科學技術發(fā)明一等獎，該技術先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學反應，已知熱化學方程式：

則反應 _____

(2)以投料比合成甲醇：，溫度、壓強與的平衡轉化率的關系如圖所示

回答下列問題：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，時，點的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始時提高投料比的平衡轉化率將_______(填”増大”或“減小”)。

⑤參照下表，實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用和，其優(yōu)點是____________。

span>方法	催化劑	條件		備注	特點
span>方法	催化劑	壓力	溫度	備注	特點
高壓法	二元催化劑	25~30	380~400	1924年工業(yè)化	(1)催化劑不易中毒，再生困難 (2)副反應多
低壓法	三元催化劑	5	230~270	1966年工業(yè)化	(1)催化劑易中毒，再生容易，壽命為1~2年 (2)副反應少

(3)和生成的反應為，在催化劑作用下的反應歷程如下(表示吸附態(tài))

化學吸附：；

表面反應；，

脫附：

其中，的吸附分解反應活化能高，速率慢，決定了合成氨的整體反應速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標準平衡常數(shù)＝，其中為標準壓強()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質的量分數(shù).已知起始時向一密閉容器中投入和，反應＋在恒定溫度和標準壓強下進行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應的＝________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）順鉑（化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300）是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量___mol；

（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為___gL-1；

（3）現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數(shù)為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為___molL﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為___g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是___。

（2）將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.25g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___，質量分數(shù)為___，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1：4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___。