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【題目】某簡單微粒的結構示意圖為XY均為不大于20的正整數,據此回答下列問題:

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應,這種微粒的符號是_______

(2)若該微粒有很強的氧化性,且只需得到一個電子就能達到穩定結構,這種微粒的結構示意圖為________

(3)若該微粒為一價陽離子,且對應的堿為可溶性強堿,則x_____y_____

【答案】Ar 19 8

【解析】

1)一般情況下不與其它元素的原子反應,則該微粒為稀有氣體原子,XY均為不大于20的正整數,則該微粒為18號元素Ar,故答案為:Ar;

2)只需得到一個電子就能達到穩定結構,則Y=7,X=2+8+7=17,該微粒為Cl原子,其結構示意圖為:,故答案為:

(3)該微粒為一價陽離子,且對應的堿為可溶性強堿,所以其離子最外層是8電子,即,因為是陽離子,所以核內質子數比核外電子數大1,故答案為:198

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20193月,我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時,A極增重65g時,C區增加離子數為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼,是一種鎳鐵合金,由于其膨脹系數極小,又稱不變合金,適合做測量元件。回答下列問題:

基態鎳原子的價電子軌道表達式為____;鐵的基態原子核外未成對電子數為___個。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號。在稀氨水介質中,與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀,其分子結構如圖所示,該結構中碳原子的雜化方式為_______;該結構中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外,還含有__________

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物1分子中含有鍵數目為_______;已知分子為正四面體構型,下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母

A.四氯化碳 液氨

經查氯化亞鐵的熔點為,沸點為;而氯化鐵的熔點為,沸點為。二者熔沸點差異較大的原因是___________

晶體中,的重復排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1367圍成的正四面體空隙和3678912圍成的正八面體空隙;中有一半的填充在正四面體空隙中,另一半填充在正八面體空隙中。則晶體中,正四面體空隙數與數之比為_______晶體密度為,請計算_______寫出計算表達式即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究溶液中Fe2的反應。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究現象a中的黃色溶液。

__________溶液檢出溶液中含有Fe3

甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2。乙認為O2不是主要原因,理由是_____________

進行實驗,裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色,不變為棕色,右側電極上產生無色氣泡,經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗的目的是________

(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗,提出假設:現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2Fe3發生了反應。進行實驗,證實溶液呈棕色只是因為Fe2NO發生了反應。實驗的操作和現象是_______

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2的反應。

序號

操作

現象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即變為棕色

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液與1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現棕色環

i中溶液變為棕色的離子方程式為_________________

實驗結論:本實驗條件下,溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_____BCu極電極反應式為______

(2)C中被腐蝕的金屬是____________,總反應方程式為____________

(3)ABC中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ):分析表中①至⑥的數據,下列說法不正確的是(  )

A.①與②的數據都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數據近似相等,說明HB的電離平衡常數與初始濃度無關

C.⑤與⑥的數據說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數據說明起始濃度越大,HB電離的程度越高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列問題:

(1)a的作用是_______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________

②e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數為_________%,樣品的純度≤_______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________

②無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發生反應的化學方程式為_____________

③裝置B的主要作用是_____________

(2)乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→_______________

②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________

(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表:

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________

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