Question

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣�可能�?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

序號	操作	現(xiàn)象
i	取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽厣?/span>
ii	取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	無明顯變化
iii	分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣�的離子方程式為_______、__________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

Answer 1

【答案】KSCN 兩個實驗過程均有O2但NaNO3溶液中無明顯變化 ＋e－＋H2O === NO↑＋2OH－ 證實Fe2＋被氧化生成Fe3＋ 將NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化 Fe2＋＋+2H＋=== Fe3＋＋NO↑＋H2O Fe2＋＋NO === [Fe(NO)]2＋

【解析】

（1）①可用檢驗鐵離子；

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣；

③在正極上得電子被還原生成，可證明與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）要證明與發(fā)生了反應(yīng)，可將分別通入溶液中，根據(jù)顏色變化判斷；

（3）酸性條件下，溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，亞鐵離子與反應(yīng)生成。

(1)①KSCN與鐵離子反應(yīng)，溶液顯血紅色，則可用檢驗鐵離子，

故答案為：；

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣，但溶液中無明顯變化，則不是主要原因，

故答案為：兩個實驗過程均有，但溶液中無明顯變化；

③在正極上得電子被還原生成，電極方程式為，實驗Ⅱ的目的是證實被氧化生成，

故答案為：；證實被氧化生成；

(2)想證明與發(fā)生了反應(yīng)，可將分別通入溶液中，可觀察到將通入溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將通入溶液中，無明顯變化，

故答案為：將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中，無明顯變化；

(3)酸性條件下，溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，亞鐵離子與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為 ，同時發(fā)生，

故答案為：；。