Question

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應方程式為____________，

(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。

Answer 1

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2H++2e-=H2↑ Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B﹥A﹥C

【解析】

A中Fe和稀硫酸反應，B中構成原電池，Fe作負極，Cu作正極，C構成原電池，Fe作正極，Zn作負極。

(1)Fe和稀硫酸反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu為正極，H+發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；

(2)C中Zn作負極，失電子，被腐蝕，總反應為Zn和硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(3)A中為化學腐蝕，為一般腐蝕，B中作原電池的負極，加快了腐蝕速率，C中Fe作正極，被保護，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是B﹥A﹥C，故答案為：B﹥A﹥C。