Question

【題目】2019年是門捷列夫發現元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，分別設計了如下實驗：

Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

【1】上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

【2】上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

現要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。

常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明。

請結合裝置回答下列問題：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石

【4】儀器A的名稱是_____

A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 吸收尾氣。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液

Answer 1

【答案】

【1】A

【2】D

【3】B

【4】C

【5】D

【解析】

Ⅰ．(1)根據金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；

(2)根據電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大小；

Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。

【1】金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；

【2】生成1 mol氫氣需要得到2 mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol 鉀質量是39g，失去1 mol電子，1 mol鈉質量是23 g，失去1 mol電子，Mg是+2價的金屬，1 mol鎂質量是24g，失去2 mol電子，Al是+3價的金屬，而1 mol鋁質量是27 g，失去3 mol電子，所以等質量的四種金屬失去電子的物質的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；

【3】根據以上分析，發生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；

【4】根據儀器的結構可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項是C；

【5】氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據氯氣能夠與堿反應的性質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，所以從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項是D。

本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱比較方法，掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法是解題的關鍵。