【題目】下列裝置有關說法錯誤的是（ ）
A.裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱
B.裝置Ⅱ：可以用來比較
和
的熱穩定性
C.裝置Ⅲ：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集
氣體
D.裝置Ⅳ：可用于吸收
氣體，并防止倒吸
【答案】D
【解析】
A. 強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；
B. 碳酸氫鈉不穩定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩定性，故B正確；
C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；
D. 圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。請回答下列問題：
（1）上述反應中被氧化的元素是_________。當生成3.36L（標準狀況下）Cl2時，轉移電子的物質的量為_________。
（2）如果上述化學方程式中KMnO4化學計量數是1，則HCl的化學計量數是_________。
（3）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為________。
（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應生成Mn2＋，該反應的離子方程式是________。
（5）下列物質既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號）。
A.I－ B.HCl C.MnCl2 D. Cl2
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【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為
，還有少量
、
等雜質）為原料制備綠礬晶體
的工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程，礦渣中的
與稀
反應的離子方程式____________________。
(2)煙氣中的
會污染環境，可用足量氨水吸收。寫出該反應的離子方程式____________________________。
(3)寫出檢驗濾液中陰離子的方法___________________________。
(4)鐵粉還原過濾，濾渣主要成分是___________________________（寫化學式）。
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（T.f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到
溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：
寫出過程Ⅱ反應的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S
D. 每0.5molH2S參與反應，有1 mol H＋經質子膜進入正極區
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【題目】按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至______。
(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。
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【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】2019年是門捷列夫發現元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，分別設計了如下實驗：
Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
【1】上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
【2】上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
現要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。
常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明。
請結合裝置回答下列問題：
【3】B中可加入_____
A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石
【4】儀器A的名稱是_____
A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶
【5】從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 吸收尾氣。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液
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