Question

【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應，有1 mol H＋經質子膜進入正極區

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據反應方程式2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O可知，極a為電池的負極，負極上H2S失電子發生氧化反應，電極b為電池的正極，正極上O2得電子發生還原反應。

A項、a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發生氧化反應，則a為負極，故A正確；

B項、正極上O2得電子發生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；

C項、氣體體積的測定條件未知，不能計算正極消耗硫化氫的體積，故C錯誤；

D項、0.5molH2S參與反應，正極消耗0.25mol氧氣，根據電極反應式O2+4H++4e-=2H2O可知，有1mol H+經質子膜進入正極區，故D正確.

故選C。