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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 煤礦內瓦斯、煤氣、油田氣中都含有甲烷

B. 農村沼氣池產生的可燃氣體是甲烷

C. 煤礦坑氣是植物殘體經微生物發酵而產生

D. 甲烷是天然氣的主要成分

【答案】A

【解析】

A．煤礦內瓦斯和油田氣中都含有甲烷，而煤氣的主要成分是CO和氫氣，故A錯誤；

B．沼氣的主要成分是甲烷，故B正確；

C．甲烷是煤礦坑道氣的主要成分之一，是遠古時代的植物體經發酵而來，故C正確；

D．天然氣的主要成分是甲烷，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應，有1 mol H＋經質子膜進入正極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某無色透明溶液中是否含有SO42-時，先加入（）再加入BaCl2溶液。

A.HNO3B.HClC.H2SO4D.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A. 加入CH3OH的物質的量a＝1.64

B. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（）

A.Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；

B.CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。

C.NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；

D.KNO3溶液（KCl）----降溫結晶，過濾；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。

（1）甲同學首先進行了實驗1。

實驗

實驗步驟

實驗現象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

實驗2	實驗步驟	實驗現象
	ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ. 溶液呈棕黃色。
	ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ. 溶液顯紅色。
	ⅲ. 繼續加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。	ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3	實驗步驟	實驗現象
	ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4，振蕩、靜置。	ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。
	ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4，振蕩、靜置。	ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。