【題目】把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是
A. IO4-作氧化劑，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子
【答案】B
【解析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以IO4－是反應(yīng)物，IO3－是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降數(shù)值相等以及原子守恒知識，可以得出該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+，再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷。
A．IO4－中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IO4－，氧化產(chǎn)物是MnO4－，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強弱順序是：IO4－＞MnO4－，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+，有2mol Mn2+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：2mol×（7-2）=10mol，故D正確；
故答案選B。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量 Fe、 Al 等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）凈化除雜時，加入 H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（2）加入CoCO3 調(diào) pH 為 5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為_____________________。
（3）加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為__________________________________________。
（4）操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、 ______________（填操作名稱）、過濾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中，不正確的是 ( )
A. 離子化合物可能含共價鍵 B. 共價化合物一定含共價鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：
（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列（不重復）_________。
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。
（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
① 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；
② 容量瓶中原有少量蒸餾水_________；
③ 定容時俯視觀察液面_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計了如下幾種方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( )。
A. 取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察
B. 取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察
C. 取適量濾液，蒸干，觀察
D. 取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：
，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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