【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變為Fe3+，則該樣品可能的化學式為（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱：a. b.
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗，加熱一會兒發現未加沸石或碎瓷片，應該選擇哪種處理方式 。
A.冷卻再加 B趁熱加 C不采取任何方式
(4)現需配制0.1mol/·LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。(寫一條)除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有： 、 ；
②根據計算得知，所需NaOH的質量為___ ___g。
③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有(填寫字母)__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式： 。
（2） CH3OH和H2的燃燒熱分別為△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業上以CO2和H2為原料合成CH3OH的熱化學方程式____________________。
（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題： 甲醇在 極反應；電極反應式為 。
（4）利用電池可實現電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 (填序號)
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極 B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發生的反應是：2H+ + 2e－→H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，是根據標簽上的有關數據回答下列問題：
試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的_________
A.溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E.刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序______________(字母表示，每個字母只能用一次)；
A.用量筒準確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中，加入少量水(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
B.用30ml水洗滌燒杯2~3此，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中；
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下_________處。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】689 K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關系示意圖。
(1)請在圖乙中畫出當起始物為2 mol·L－1 HI時，容器中各物質的濃度變化與時間的關系示意圖。
(2)由圖中的事實說明化學平衡具有的特征是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．46克NO2和N2O4混合氣體中所含原子數為3NA
B．標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數為0.5NA
C．0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA
D．25℃時，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是
A. 該反應中化學能全部轉化為熱能
B. 金剛石和石墨是碳的兩種同位素
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)
2RAn(有機層)+ nH2SO4(水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是（ ）
A. SO2與NaOH溶液反應 B. Na與O2的反應
C. Cu在S蒸氣中燃燒 D. Fe粉加入HNO3中
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