Question

【題目】以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。請回答：

(1)某同學利用左下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。

(2)步驟②中可根據____________________________現象，簡單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據是___________________________。

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步驟⑤用右上圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，圖中E、F的作用是________________、__________________。

Answer 1

【答案】bd acA裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢B中橙色剛好褪去富集溴元素溫度計水銀球位于支管口稍下的位置水浴加熱f吸收Br2蒸氣防止污染空氣

【解析】

濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴單質發生氧化還原反應生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴，則

（1）進行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子，且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應，剩余氯氣進行尾氣吸收，應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理；

（2）步驟②是利用溴單質易揮發的性質，關閉ac，打開bd，通入熱空氣把生成的溴單質趕出到裝置B，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，依據氣泡冒出的個數判斷熱空氣的流速，A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢現象，簡單判斷熱空氣的流速；

（3）步驟③中是二氧化硫和溴單質發生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，簡單判斷反應完全的依據是溴水溶液的橙色變化為無色，溴水褪色；

（4）海水中溴元素較少，從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中，目的是增大溴單質的濃度，富集溴元素；

（5）蒸餾裝置中溫度計是測定餾出成分的溫度，蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，燒瓶加熱面積較大，為均勻加熱應隔著石棉網加熱進行，為提供穩定的溫度，避免溫度過高，裝置C應改為水浴加熱，冷凝裝置中的水流是逆流，冷凝水應從f進e出，裝置E是冷凝溴蒸氣得到液溴，裝置F中的氫氧化鈉溶液吸收溴蒸氣，防止污染空氣。