【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）
A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、碳酸鈉、漂白粉
C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸
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【題目】以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。請回答：
(1)某同學利用左下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。
(2)步驟②中可根據____________________________現象，簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據是___________________________。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步驟⑤用右上圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，圖中E、F的作用是________________、__________________。
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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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【題目】2019年諾貝爾化學獎被授予來自美國和日本的三位科學家，以表彰他們在“Y離子”電池研發領域作出的貢獻。Y元素在海水和鹽湖中含量較為豐富，Y元素是（ ）
A.鈉B.碘C.溴D.鋰
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【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。
②根據上表數據判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。
A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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