【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO
+N2H
+3H+
2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電解液中NO
的移動方向：a極→質子交換膜→b極
B.b極的電極反應式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-
C.若轉移4mole-，將有4molH+透過質子交換膜
D.當產生11.2mLN2時，同時生成U4+的質量為0.238g
【答案】C
【解析】
由裝置可知，電極a與負極相連，為陰極，電解質溶液為酸性，根據總反應可知電極反應為：2UO
+4e-+4H+=2U4++2H2O，電極b與正極相連，為陽極，b電極的反應式為N2H
-4e-=N2↑+5H+。
A．質子交換膜只允許氫離子通過，硝酸根無法通過質子交換膜，故A錯誤；
B．電極b與電源正極相連，所以b為陽極，失電子發生氧化反應，根據電解總反應可知b電極的反應式為N2H-4e-=N2↑+5H+，故B錯誤；
C．電解池中陽離子應向陰極移動，所以陽極產生的氫離子會向陰極遷移，結合電荷守恒可知，導線中(外電路)轉移4mol電子，則有4mol H+透過質子交換膜，故C正確；
D．未標明氣體狀態，不能計算，故D錯誤；
故答案為C。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。回答下列問題：
(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能/ (kJ·mol－1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。
(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。
(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
的溶液一定呈中性
已知
，則含
NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出
的熱量
向淀粉溶液中加入稀
，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制
懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖
同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高
乙酸乙酯在NaOH溶液
中水解產物為
和
水的電子式
:O:
A.
B.
C.
D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )
A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產生倒吸現象
B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C.
乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于
D.試管b中飽和
溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝化細菌可將NH4+轉化為NO3-，發生反應NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列說法錯誤的是
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
B.反應一段時間后，溶液的酸性增強
C.1molNH4+完全反應，轉移電子的物質的量為8mol
D.NO3-既是氧化產物又是還原產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.a、d兩點對應的溶液均顯中性
D.c點，兩溶液中含有相同物質的量的OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述與圖象相對應的是
A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化
C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化
D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)
B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C.陽離子物質的量濃度之和：②與③所示溶液中相等
D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1
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