【題目】下列敘述正確的是
的溶液一定呈中性
已知
，則含
NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出
的熱量
向淀粉溶液中加入稀
，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制
懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖
同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點不一定越高
乙酸乙酯在NaOH溶液
中水解產(chǎn)物為
和
水的電子式
:O:
A.
B.
C.
D.全部
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：
已知：
（1）B的官能團的名稱________。
（2）D→F的反應類型是________。
（3）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
（6）D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式_________。
（7）寫出
與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。
（8）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
下列說法錯誤的是（ ）
A.甲同學認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率
B.乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好
C.丙同學認為步驟2中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應的Br2
D.丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4
B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g。
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。
手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。
（3）該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 鹽酸的體積（mL） | 標準NaOH溶液的體積（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）
a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
（4）該同學所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇(
)廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列問題：
(1)關于它的說法正確的是________。
a.可使酸性KMnO4溶液褪色
b.可與FeCl3溶液作用顯紫色
c.可使溴的CCl4溶液褪色
d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡
e.它屬于醇類
(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。
(3)1 mol 該化合物與Br2反應時，最多消耗________ mol Br2。
(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為______________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是____（填序號）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為_______。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為_______________。
②電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO
+N2H
+3H+
2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電解液中NO
的移動方向：a極→質(zhì)子交換膜→b極
B.b極的電極反應式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-
C.若轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+透過質(zhì)子交換膜
D.當產(chǎn)生11.2mLN2時，同時生成U4+的質(zhì)量為0.238g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。
下列分析不正確的是
A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C. 圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝
D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
