Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.陽離子物質的量濃度之和：②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、①為向0.1mol/L20.00mLNaCN溶液中加入0.1mol/L10.00mLHCl，反應后得到等物質的量濃度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈堿性，c（OH-）>c（H+），NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c（HCN）>c（Cl-）>c（CN-）>c（OH-），A項錯誤；

B、②為向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/LHCl且加入鹽酸的體積小于10.00mL，所得溶液含等物質的量濃度CH3COOH和NaCl、以及CH3COONa且CH3COONa的濃度大于NaCl，溶液呈酸性，故c（CH3COO-）>c（Cl-），B項錯誤；

C、②和③中c（H+）相等，但加入的鹽酸體積不相等，溶液中c（Na+）不相等，②與③所示溶液中陽離子物質的量濃度之和不相等，C項錯誤；

D、④為向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/L20.00mLHCl，兩者恰好完全反應得到物質的量濃度均為0.05mol/L的CH3COOH和NaCl的混合液，溶液中電荷守恒為c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由鈉離子和氯離子濃度相等，結合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，兩式整理得c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L，D項正確；

答案選D。