Question

【題目】(1)25℃時，濃度均為 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

①NH4 Cl 溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的 pH 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列事實中，能說明 NH3·H2O弱堿的有________

①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅

②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性

③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的導電能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱

④等體積的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反應

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 7 NH3·H2O NH4++ OH- 減小 減小 B

【解析】

（1）①NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性；加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性，pH=7；故答案為：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；

②氨水為弱堿，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++ OH-，向氨水中加入 NH4Cl 固體，NH4+增多，氨水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(OH-)減小，溶液的 pH將減小；故答案為：NH3·H2ONH4++ OH-；減小；減小；

（2）①堿或堿性溶液都可以使酚酞試液變紅，不能說明 NH3·H2O弱堿，①錯誤；

②NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性，能說明 NH3·H2O弱堿，②正確

③濃度相等，溶液的導電能力與離子濃度成正比，NH3·H2O 溶液的導電能力比NaOH溶液弱，說明氨水部分電離，為弱堿，③正確；

④體積相等、濃度相等，物質的量相等，無論是強堿還是弱堿都與鹽酸恰好完全反應，不能說明 NH3·H2O弱堿，④錯誤； 選B，故答案為：B。